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將16.0g含雜質25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應（雜質不參與反應〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．（1）計算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量．（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質量為______g，其中硫元素的質量為______g．（3）硫鐵礦主要成分的化學式為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:37

全部答案

（共1個回答）
  • （1）設溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為x
    Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
    160    294
    8.0g   x×20%
    160
    8.0g
    =
    294
    x×20%
     
    x=73.5g
    答：溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為73.5g；
    （2）16.0g硫鐵礦中含主要成分即硫元素和鐵元素的質量和=16.0g×（1-25%）=12g；在8.0g的氧化鐵中鐵元素的質量為8.0g×
    56×2
    160
    ×100%=5.6g，所以硫元素的質量=12g-5.6g=6.4g
    （3）含有鐵、硫兩種元素的化合物中鐵、硫的原子個數比=
    5.6g
    56
    ：
    6.4g
    32
    =1：2，則硫鐵礦主要成分的化學式可表示為FeS 2 ；
    或者設該化合物的化學式為Fe x S y ．則56x：32y=5.6：6.4，得x：y=1：2，即化合物的化學式為FeS 2
    故答案為：（2）12；6.4；（3）FeS 2
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:37

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