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（2013?隨州）實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），測得實驗數(shù)據(jù)如下：    次  數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固體的質(zhì)量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由4、5次實驗的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；
    赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    16g
    20g
    ×100%=80%．
    （2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
    設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，則
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160         325
    16g          x
    160
    325
    =
    16g
    x

    解得x=32.5g
    因此恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    32.5g
    16g+21g×4
    ×100%=32.5%．
    答：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
    （2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:43

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