某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成.為測(cè)定其中鐵元素的含量,取20.0g樣品進(jìn)行如下?某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成.為測(cè)定其中鐵元素的含量,取20.0g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知:向Z中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;H2體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得.請(qǐng)回答:(1)分離X和Y的實(shí)驗(yàn)操作方法是______.(2)向X中加入稀鹽酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______.(3)下列說法正確的是______(填字母).a(chǎn).W能與稀鹽酸反應(yīng)b.鐵礦廢料中一定含有Al2O3c.向Z中滴加幾滴氯水,溶液變黃(4)經(jīng)測(cè)定W為單質(zhì),則鐵礦廢料中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
匿名用戶
|
2017-05-23 02:49
全部答案
(共1個(gè)回答)-
(1)X為固體,Y為液體,分離固液混合物的操作為過濾,故答案為:過濾;
(2)某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成,加氫氧化鈉溶液過濾得到固體X,則X中含有Fe、Fe2O3,二者與鹽酸反應(yīng),F(xiàn)e與HCl反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成Fe3+,F(xiàn)e3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,其離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)a.X固體中含有Fe、Fe2O3,加鹽酸反應(yīng)后剩余的固體W為Fe,則W能與稀鹽酸反應(yīng),故a正確;
b.Al2O3、SiO2均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以由題中信息不能確定被氫氧化鈉溶液溶解的物質(zhì),即不能確定鐵礦廢料中是否含有Al2O3,故b錯(cuò)誤;
c.溶液Z為氯化亞鐵,滴加幾滴氯水會(huì)生成氯化鐵,溶液變黃色,故c正確;
故答案為:ac;
(4)設(shè)Fe2O3為xmol,F(xiàn)e為ymol,n(H2)=
=0.008mol,V Vm
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,
x 2x
Fe+2H+=Fe2++H2↑,
0.008mol 0.008mol
2Fe3++Fe=3Fe2+,
2x x
則160x+56y=2.72g,0.008mol+x+
=y,0.112 56
解得:x=0.01、y=0.02,
則鐵礦廢料中鐵元素總物質(zhì)的量為n(Fe)=0.01×2+0.02=0.04mol,m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g,
所以鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=11.2%;2.24 20
故答案為:11.2%.匿名用戶 | 2017-05-23 02:49
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