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硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

匿名用戶 | 2017-05-23 03:21

全部答案

（共1個回答）
  • Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從 0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉移3mol的電子，故答案為：還原，3；
    II．①在亞硝酸銨溶液中，亞硝酸根和銨根分別可以發生水解反應：NO2-+H2O?HNO2+OH- 和 NH4++H2O?NH3?H2O+H+，由于銨根的水解程度大于亞硝酸根的水解，所以溶液呈酸性，
    故答案為：亞硝酸根和銨根分別可以發生水解反應：NO2-+H2O?HNO2+OH- 和 NH4++H2O?NH3?H2O+H+，由于銨根的水解程度大于亞硝酸根的水解，所以溶液呈酸性；
    ②在亞硝酸銨溶液中，水解程度小的最大，水解程度大的第二，顯性的第三，最小的是隱性的，所以c（NO2-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案為：（NO2-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）；
    Ⅲ①在生產過程中，酸浸I中會產生大量黃綠色氣體，說明Ce4+離子具有強氧化性，可將Cl-氧化為Cl2，為避免污染環境、腐蝕設備，應用硫酸酸浸，
    故答案為：2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑；用H2SO4酸浸；
    ②實驗室測定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；
    故答案為：撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；
    ③NaClO將Ce（OH）3氧化為Ce（OH）4，其中NaCl為還原產物，方程式為2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl，
    故答案為：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
    匿名用戶 | 2017-05-23 03:21

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