二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)).某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______(填離子符號),檢驗該濾渣A洗凈的方法是______.(2)第②步反應的離子方程式是______.(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______.
匿名用戶
|
2017-05-23 03:21
全部答案
(共1個回答)-
(1)濾渣A中含有FeCl3,洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+;檢驗該濾渣A洗凈的操作方法為:取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,反之,未洗凈,
故答案為:Fe3+;取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;
(2)稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應的離子方程式為:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O,
故答案為:6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O;
(3)Ce(OH)4~FeSO4
0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L
所以m(Ce(OH)4)=0.0025mol×208g/mol=0.52g,
產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=97.01%,0.52g 0.536g
故答案為:97.01%.匿名用戶 | 2017-05-23 03:21
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