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(2013?浦東新區(qū)二模)用霞石巖(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12.溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中.部分物質(zhì)的溶解度見下圖,根據(jù)題意回答下列問題:(1)固體M的化學式是______,X物質(zhì)是______.(2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是______,濾液W中主要含有的離子有______.(3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是______.(4)操作Ⅰ是______(填寫名稱),操作Ⅱ是______(選填編號).a(chǎn).趁熱過濾   b.冷卻過濾    c.蒸餾    d.灼燒(5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______,產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______(寫化學式).(6)實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度,為提高實驗精度,T試劑最好是______;操作Ⅲ的名稱是______.

匿名用戶 | 2017-05-23 05:06

全部答案

(共1個回答)
  • (1)在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化,實驗X一定是CO2氣體.溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀,灼燒則得到氧化鋁,即M是氧化鋁,故答案為:Al2O3、CO2
    (2)固體灼燒應該在坩堝中進行,濾液W可以循環(huán)使用,原來制備碳酸鈉和碳酸鉀,所以其中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-,故答案為:坩堝;Na+、K+、HCO3-
    (3)碳酸化Ⅰ的目的是制備氫氧化鋁,又因為溶液的pH=11,所以生成的是碳酸鹽,而不是碳酸氫鹽,即該反應的離子方程式應該是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-,故答案為:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
    (4)操作Ⅰ的目的是制備碳酸鹽,所以應該是蒸發(fā)濃縮,然后趁熱過濾即可,故答案為:蒸發(fā);a.
    (5)碳酸氫鉀灼燒生成碳酸鉀,所以碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉化為碳酸氫根離子,利于KHCO3結晶析出.由于溶液中還含有碳酸氫鈉,所以產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是碳酸鈉,故答案為:碳酸根轉化為碳酸氫根離子,利于KHCO3結晶析出;Na2CO3
    (6)要測定測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度,則應該把碳酸鉀轉化為碳酸鹽沉淀,由于碳酸鋇比碳酸鈣難溶,所以T試劑最好是足量BaCl2溶液,為了防止誤差,應該重復干燥稱量操作,所以操作Ⅲ的名稱是恒重操作,故答案為:足量BaCl2溶液;恒重操作(重復干燥稱量操作).
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:06

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