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（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有______．（3）加入A物質(zhì)的目的是______，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:20

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：Zn2（OH）2CO3
     高溫 
    .
     
    2ZnO+H2O+CO2↑，
    故答案為：Zn2（OH）2CO3
     高溫 
    .
     
    2ZnO+H2O+CO2↑；
    （2）堆浸后溶液中有銅離子和氫離子，加入鐵粉后與銅離子和氫離子，其離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑ Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
    故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑ Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三價(jià)鐵離子容易除去，所以要將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去，選用，除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考慮不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選C，
    故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；C；
    （4）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開(kāi)始沉淀的PH為6.2．故除鐵pH范圍為：3.2～6.2，
    故答案為：3.2～6.2；
    （5）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4，
    故答案為：（NH4）2SO4．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:20

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