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某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式______．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

全部答案

（共1個回答）
  • 氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2（OH）2CO3，最后焙燒，Zn2（OH）2CO3受熱分解得到氧化鋅．
    （1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解；因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＞；
    （2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應為氧化劑，且考慮加入甲不引入新的雜質．除H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質，故答案為：D；
    （3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，有利于鐵離子的水解，從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為：3.2～6.2，
    故答案為：調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；3.2～6.2；
    （4）Fe3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （5）可用KSCN溶液檢驗，方法是取少量乙溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明還有較多Fe3+，若無紅色出現(xiàn)，說明Fe3+沉淀完全，
    故答案為：取少量乙溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明還有較多Fe3+，若無紅色出現(xiàn)，說明Fe3+沉淀完全；
    （6）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO4；
    （7）Zn2（OH）2CO3焙燒生成ZnO、CO2、H2O，方程式為Zn2（OH）2CO3
     高溫 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O，故答案為：Zn2（OH）2CO3
     高溫 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

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