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（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    b、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1，反應BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之間的關系是4b-a+c，所以BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1，故答案為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1；
    （2）在硫化鋇中，硫離子水解而使得硫化鋇顯堿性，即S2-+H2O  HS-+OH-，故答案為：S2-+H2O  HS-+OH-；
    （3）設每次用1.00L 2.0 mol?L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4，
          BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42
         （2.0-x） mol?L-1   x mol?L-1
    根據K=
    c(SO42?)
    c(CO32?)
    =
    x
    2.0?x
    =0.042
    解得：x=0.081，處理次數=
    0.2mol
    0.081mol
    =2.5
    答：至少處理3次；
    （4）用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是節能、環保，故答案為：節能，環保．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

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