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已知:A、B、C為中學常見的單質,A為淡黃色固體;D、E、F、M為中學常見的氧化物,E是磁鐵礦的主要成分(?已知:A、B、C為中學常見的單質,A為淡黃色固體;D、E、F、M為中學常見的氧化物,E是磁鐵礦的主要成分(是黑色固體);H、K為中學常見的鹽;M是一種常見的無色液體.各物質間的轉化關系如圖所示(某些條件已略去).請回答:(1)物質H的化學式為______.(2)由F與M作用生成G的化學反應基本類型為______.(3)A與C在加熱條件下反應的化學方程式為:______.(4)G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應,該反應中G體現了______(填序號).    A.氧化性  B.還原性   C.漂白性  D.酸性(5)若先將D氣體通入BaCl2溶液中,再通入NH3,實驗過程中的現象為______.(6)H溶液在空氣中長期放置會出現紅褐色渾濁,請用一個離子方程式表示其變化的原因:______.

匿名用戶 | 2017-05-19 02:42

全部答案

(共1個回答)
  • A為淡黃色固體單質,應為S,E是具有磁性的黑色晶體,應為Fe3O4,由B和A能連續反應可知B為O2,C為Fe,D為SO2,F為SO3,M為一種常見的無色液體,應為H2O,則G為H2SO4,由H和K的轉化關系可知H為FeSO4,K為Fe3(SO42
    (1)由以上分析可知H為FeSO4,故答案為:FeSO4
    (2)由F與M作用生成G的化學反應基本類型為化合反應,反應方程式為SO3+H2O=H2SO4,故答案為:化合反應;
    (3)A與C在加熱條件下反應的化學方程式為Fe+S
      △  
    .
     
    FeS,故答案為:Fe+S
      △  
    .
     
    FeS;
    (4)鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體,濃硫酸在反應中表現為強氧化性和酸性,故答案為:A D;
    (5)二氧化硫與氯化鋇不反應,通入氨氣,溶液呈堿性,存在大量的亞硫酸根離子,可生成亞硫酸鋇沉淀,故答案為:先無明顯現象,通入NH3后產生白色沉淀;
    (6)H為FeSO4,具有還原性,可與空氣中氧氣發生反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,反應的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe(OH)3
    故答案為:4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe(OH)3
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:42

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