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已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（?已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：（1）物質H的化學式為______．（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為______．（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：______．（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現了______（填序號）．    A．氧化性  B．還原性   C．漂白性  D．酸性（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為______．（6）H溶液在空氣中長期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：______．

匿名用戶 | 2017-05-19 02:42

全部答案

（共1個回答）
  • A為淡黃色固體單質，應為S，E是具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，由B和A能連續反應可知B為O2，C為Fe，D為SO2，F為SO3，M為一種常見的無色液體，應為H2O，則G為H2SO4，由H和K的轉化關系可知H為FeSO4，K為Fe3（SO4）2，
    （1）由以上分析可知H為FeSO4，故答案為：FeSO4；
    （2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為化合反應，反應方程式為SO3+H2O=H2SO4，故答案為：化合反應；
    （3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，故答案為：Fe+S
      △  
    .
     
    FeS；
    （4）鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，濃硫酸在反應中表現為強氧化性和酸性，故答案為：A D；
    （5）二氧化硫與氯化鋇不反應，通入氨氣，溶液呈堿性，存在大量的亞硫酸根離子，可生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：先無明顯現象，通入NH3后產生白色沉淀；
    （6）H為FeSO4，具有還原性，可與空氣中氧氣發生反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O═4Fe（OH）3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案為：4Fe2++O2+10H2O═4Fe（OH）3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:42

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