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雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為_____1:1________As2S3+Sncl2+Hcl=As4s4+SnCl4+H2SAs+3→+2↓1×2Sn+2→+4↑2×1得(1)As2S3+(1)Sncl2+Hcl=(1/2)As4s4+(1)SnCl4+H2S請問從化合價守恒定律是如何得到最后的系數配平的?為什么As是×2系數卻是1/2用上面那種化合價守恒的方法,如何在化學方程式中標系數?

匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

全部答案

(共1個回答)
  • 親愛的同學,你沒發現你的化學式AS4S4應該寫成ASS?
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

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