雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_____1:1________As2S3+Sncl2+Hcl=As4s4+SnCl4+H2SAs+3→+2↓1×2Sn+2→+4↑2×1得(1)As2S3+(1)Sncl2+Hcl=(1/2)As4s4+(1)SnCl4+H2S請(qǐng)問從化合價(jià)守恒定律是如何得到最后的系數(shù)配平的?為什么As是×2系數(shù)卻是1/2用上面那種化合價(jià)守恒的方法,如何在化學(xué)方程式中標(biāo)系數(shù)?
匿名用戶
|
2017-05-19 02:58
全部答案
(共1個(gè)回答)-
親愛的同學(xué),你沒發(fā)現(xiàn)你的化學(xué)式AS4S4應(yīng)該寫成ASS?匿名用戶 | 2017-05-19 02:58
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