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（2013?閘北區二模）工業上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．請回答下列問題：（1）上述反應涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是______；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有______種不同能級的電子．（2）已知元素周期表中，鎵（31Ga）與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______（3）鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%．實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質量為309.8g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是______．（4）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外圍電子排布分別為為3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外層有2個未成對電子．簡單離子的離子半徑最小的元素為Al元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外有5種不同能

2017-05-231個回答

如圖是某種加鈣食鹽（在加碘食鹽中摻適量的食用碳酸鈣）包裝標簽上的部分文字．某同學為了測定此鹽中的鈣元素含量是否符合標簽所示，取10g這種鹽于燒杯中，加入足量稀鹽酸，待完全反應后，燒杯中質量減少了0.132g．請通過計算判斷此標簽中鈣的含量是否屬實？

答：根據質量守恒定律可知，反應前后燒杯內質量減少的就是生成的二氧化碳質量，所以二氧化碳的質量為0.132g．設參加反應碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  &

2017-05-231個回答

茶卡大青鹽是不是無碘鹽

答： 9m.8。鹽粒晶大質純，集合體成疏松或致密的晶粒狀和塊狀。現儲鹽量達4，據說可供全國人民使用約85年。硬度2-2。大青鹽、游客進疆入藏的必經之地，總面積105平方公里.2公里.8公里，歷史上是賈商，氯化鎂，是理想的食用鹽但不可直接

2017-05-231個回答

（2014?市北區二模）鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為______（2）兒童缺鈣可能會導致______（填“貧血癥”或“佝僂病”）；（3）熟石灰的化學式為______，它可用于制備補碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化學價為______；（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO3）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其因：______．

答：（1）在元素周期表中，下面的數字表示鈣元素的相對原子質量；（2）人體內的鈣元素幫助構成骨骼和牙齒；對凝血、神經及肌肉功能有重要作用，缺鈣能導致兒童發育不良或佝僂病，老年人缺鈣會導致骨質疏松；（3）熟石灰的化學式為Ca（OH）2，根

2017-05-191個回答

雄黃碘伏液哪里有賣

答：藥店

2017-05-231個回答

碘酒、白礬有什么醫學用途？我聽說碘酒可以治瘊子？真的嗎？有治瘊子的方法嗎？謝謝了…

答：枯礬是明礬的別名,為明礬石的提煉品,燥濕止癢明礬又名白礬,安徽等地，然后用自己的頭發把瘊子勒緊,白礬,止血止瀉.主要功效為解毒殺蟲.體虛胃弱及無濕熱痰火者忌服：從你的頭上拔一根較長的頭發;清熱消痰.產于湖北，時間長了瘊子就會被勒死

2017-05-231個回答

茶卡大青鹽是不是無碘鹽

答： 9m.8。鹽粒晶大質純，集合體成疏松或致密的晶粒狀和塊狀。現儲鹽量達4，據說可供全國人民使用約85年。硬度2-2。大青鹽、游客進疆入藏的必經之地，總面積105平方公里.2公里.8公里，歷史上是賈商，氯化鎂，是理想的食用鹽但不可直接

2017-05-231個回答

玻璃儀器常附著難清洗的物質，下列清洗方法不可行的是（）A．內壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗B．內壁玻璃儀器常附著難清洗的物質，下列清洗方法不可行的是（）A．內壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗B．內壁有碘的試管用酒精清洗C．內壁有鐵銹的試管用氫氧化鈉溶液清洗D．內壁有植物油的試管用洗潔精清洗

答： A、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，因此內壁有CaCO3的試管可用稀鹽酸清洗，故A可行；B、碘能溶于酒精形成溶液，因此內壁有碘的試管可用酒精清洗，故B可行；C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應，因此內壁有Fe2O3的試管不能用NaO

2017-05-231個回答

鋁和鎵的性質相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中．用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）．發生后一步反應是因為（）A．鎵酸酸性強于鋁酸B．鋁酸酸性強于鎵酸C．鎵濃度小，不沉淀D．Al（OH）3是難溶物

答： M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明Al

2017-05-231個回答

（7分）鈣元素對人類生命和生活具有重要意義。（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如右圖所示。鈣元素的相（7分）鈣元素對人類生命和生活具有重要意義。（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如右圖所示。鈣元素的相對原子質量為     。（2）兒童缺鈣可能會導致    （填“貧血癥”或“佝僂病”）。（3）氧化鈣能與水反應，此反應可用于        （填字母序號）。A．吸收水分        B．制熟石灰        C．加熱食物（4）熟石灰的化學式為        ，它可用于制備補碘劑，其中碘元素的化學價為       。（5）“冰洲石”（主要成分為）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其原因：        。

答：（1）40.08（2）佝僂病（3）ABC（4）Ca（OH）2＋5（5））CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2試題分析：（1）根據元素周期表中的一個單元格提供的信息分析，元素名稱的下方的數字

2017-05-191個回答

下列各組物質充分混合后，能得到乳濁液的是（）A．碳酸鈣加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植下列各組物質充分混合后，能得到乳濁液的是（）A．碳酸鈣加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植物油加入水中

答： A、碳酸鈣難溶于水，把面粉放到水里是固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液，故選項錯誤．B、碘難溶于水，把面粉放到水里是固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液，故選項錯誤．C、酒精易溶于水，形成均一、穩定的混合物，

2017-05-231個回答

沒有加碘的石鹽能吃嗎?

答：好，使用鹽添加碘主要是為了滿足人體對碘元素的求，主要防止甲狀腺腫大，你說的應該是加碘的食用鹽吧

2017-05-231個回答

雄黃粉和碘伏一起毒性會大嗎

答：不會

2017-05-231個回答

生活中常見的下列物質中屬于純凈物的是（）A．干冰B．礦泉水C．磁鐵礦D．加碘鹽

答： A、干冰中只含有二氧化碳一種物質，屬于純凈物．B、礦泉水中含有水、可溶性礦物質等多種物質，屬于混合物．C、磁鐵礦中含有多種物質，屬于混合物． D、加碘鹽中含有氯化鈉等多種物質，屬于混合物． 故選：A．

2017-05-191個回答

雄黃和碘伏會起什么化學反應

答： AsS+I2=AsI2+S

2017-05-231個回答

稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2制Ce，發生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質子數，不同中子數

2017-05-231個回答

涂料用硅灰石粉的最佳檢驗方法是什么?用鹽酸檢驗可以嗎?有大量氣泡是否是摻了重鈣粉比較多?請說明用碘液檢驗的方法,萬分感謝!如確實可行會追加10分!

答：硅灰石（wollastonite）成分Ca3〔Si3O9〕.三斜晶系.通常呈片狀、放射狀或纖維狀集合體.白色微帶灰色.玻璃光澤,解理面上珍珠光澤.硬度4?0.解理平行｛100｝完全,平行｛001｝中等,兩組解理面交角為74°.密度

2017-05-231個回答

打碎體溫計后，向地上拾不起來的一些水銀灑了碘伏，問是否會發生反應

答： 2.06mg/，而水銀對人體有害；3；如果無繼續攝入.水銀泄露房間保持良好的通風；如果家里有塑料或者橡膠手套，這里用立方體估算），日本曾發生過的水俁病就與工業廢水中汞超標有關，對于一個面積80平方米，并在短時間內保持良好的通風條件

2017-05-231個回答

金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰D．四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘離子生成單質碘，故A錯誤；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正確；C．

2017-05-231個回答

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源______極，該極電極反應為：______．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是______．（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是______．A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區 D．在提純過程中，I2可循環利用．

答：（1）沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231個回答

鋁和鎵的性質相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物.在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中.用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）.發生后一步反應是因為（）A.鎵酸酸性強于鋁酸B.鋁酸酸性強于鎵酸C.鎵濃度小，不沉淀D.Al（OH）3是難溶物

答： M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明Al

2017-05-231個回答

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出后鑄成鋁錠．（1）寫出各步反應的化學方程式：①______②______③2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O④2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是______．

答：（1）①氧化鋁和氧化鎵都可以和氫氧化鈉之間發生反應，其反應原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，故答案為：Al2O3&#

2017-05-231個回答

寫出下列反應的化學方程式：(1)二氧化碳和水反應(2)電解水(3)一氧化碳高溫還原磁鐵礦(主要成分Fe3O4)(4)乙烯(C2H4)燃燒產生二氧化碳和水(5)向空中播撒碘化銀(AgI)微粒可進行人工降雨，碘化銀在光照條件下可分解為碘單質（I2）和銀單質。

答：（1）CO2+H2OH2CO3（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（4）C2H4+3O22CO2+2H2O（5）2AgI2Ag+I2

2017-05-191個回答

鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為______．（2）氧化鈣能與水反應，此反應可用于______（填字母序號）．A．吸收水分  B．制熟石灰   C．加熱食物（3）能用于改良酸性土壤的含鈣化合物化學式為______，它可用于制備補碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化學價為______．（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO3）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其原因：______．（5）自然界中石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】形成溶洞，碳酸氫鈣是由______種元素組成的，其中質量分數最小的元素是______，0.1mol碳酸氫鈣中含有______克氧元素．

答：（1）元素周期表中的每一個單元格的構成及其含義都是一樣的，其中最下方的數字表示相對原子質量，所以可以得出鈣元素的相對原子質量為40.08；（2）氧化鈣和水反應放出大量的熱，收集其產生的熱量能夠給食物進行加熱，該反應可

2017-05-191個回答

（2014?市北區二模）鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為______（2）兒童缺鈣可能會導致______（填“貧血癥”或“佝僂病”）；（3）熟石灰的化學式為______，它可用于制備補碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化學價為______；（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO3）制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其因：______．

答：（1）在元素周期表中，下面的數字表示鈣元素的相對原子質量；（2）人體內的鈣元素幫助構成骨骼和牙齒；對凝血、神經及肌肉功能有重要作用，缺鈣能導致兒童發育不良或佝僂病，老年人缺鈣會導致骨質疏松；（3）熟石灰的化學式為Ca（OH）2，根

2017-05-191個回答

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