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        • 化鋇
        • (2006?杭州)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):a.取少量白色固體加足量的水溶解,過(guò)濾得沉淀和無(wú)色溶液.b.向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀有部分溶解,并有氣體產(chǎn)生,再過(guò)濾,濾液無(wú)色.回答下列問(wèn)題:(1)僅根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,你認(rèn)為白色固體中無(wú)水硫酸銅______.(選填“存在”、“不存在”或“不能確定”).(2)根據(jù)兩步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是______,不能確定是否含有的物質(zhì)是______,沉淀有部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______.
          答: a、固體溶于水得無(wú)色溶液和生成沉淀,可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應(yīng)生成的硫酸鋇,(Na2SO4&#43;BaCl2=BaSO4↓&#43;2NaCl)或者是碳酸銅(以堿式碳酸銅形式存在,為藍(lán)色的).所以不能確定是否存在
          2017-05-231個(gè)回答
        • 有一包白色粉末,可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成,為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解,得無(wú)色溶液A.②在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C;將白色沉淀C洗滌,烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為20g.③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有氣泡冒出.④在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中,正確的是()A.白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B.無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C.白色粉末中一定含有氯化鈉D.步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g
          答: 稱(chēng)取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解,得無(wú)色溶液A,碳酸鈣難溶于水,硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色,所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅;在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C;將白色沉淀C洗滌,烘干
          2017-05-231個(gè)回答
        • 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,固體溶解,有氣泡逸出;CO下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,固體溶解,有氣泡逸出;&nbsp;CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉,振蕩,充分反應(yīng)后溶液變紅色;&nbsp;Fe+2Fe3+=3Fe2+C.將金屬鎂投入稀鹽酸中,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生;&nbsp;Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          答: A.碳酸鈣固體中加入鹽酸,碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳?xì)怏w,正確的離子方程式為:CaCO3&#43;2H&#43;=Ca2&#43;&#43;H2O&#43;CO2↑,故A錯(cuò)誤;B.氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉,振蕩,反應(yīng)生成氯化亞鐵,
          2017-05-231個(gè)回答
        • 下列敘述正確的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.為驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,將樣品溶于水后加BaCl2溶液,看有無(wú)沉淀產(chǎn)生C.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鋇反應(yīng)
          答: A.CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氫鈣溶液,再加入NaHCO3飽和溶液,碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng),不能生成碳酸鈣沉淀,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,所以能...
          2017-05-231個(gè)回答
        • 有一包固體物質(zhì),可能是無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量樣品放入小燒杯中,加足量水充分溶解,靜置,有白色沉淀生成,過(guò)濾,所得濾液無(wú)色透明。結(jié)論:這包固體中一定不存在的物質(zhì)是_________________________;(2)向(1)所得濾液中滴加無(wú)色酚酞試液,無(wú)色酚酞試液變紅。結(jié)論:這包固體中一定存在的物質(zhì)是_____________________;一定不存在的物質(zhì)是__________________________________________;(3)取少量(1)所得白色沉淀,向其中滴加稀硝酸,若現(xiàn)象為_(kāi)____________________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是_____________________;若現(xiàn)象為_(kāi)___________________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是__________________________。
          答: 1)無(wú)水硫酸銅&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(2)氫氧化鋇;氯化鈉(3)沉淀消失,并產(chǎn)生大量氣泡;碳酸鈣;沉淀消失,無(wú)其他明顯現(xiàn)象;氯化鎂該題是考查的是關(guān)于物質(zhì)的推斷,將樣品加水溶解,有白
          2017-05-231個(gè)回答
        • 有一包固體粉末,可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種.取少量該固體粉末加到足量的水中,充分振蕩,得到白色沉淀,向該白色沉淀中加入稀硝酸,只有部分溶解,且有氣體放出.請(qǐng)你回答:(1)該固體粉末中一定含有______.(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:①______;②______.
          答: 因取少量該固體粉末加到足量的水中,有白色沉淀,所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣.因碳酸鈣不溶于水.白色沉淀也可能是反應(yīng)生成的.在沉淀中滴加稀硝酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鈣,同時(shí)在沉淀中還含有硫酸鋇.要出現(xiàn)硫酸鋇
          2017-05-231個(gè)回答
        • 有一包固體粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論:(1)將此固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層溶液為無(wú)色.(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有氣體放出.從實(shí)驗(yàn)可判斷出,該粉末中一定含有______,一定不含有______.
          答: 固體粉末加到水中,得到白色沉淀,上層溶液為無(wú)色,因氯化鐵溶液為黃色,故一定不含氯化鐵;白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出,說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇,硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故硫酸鉀和氯化鋇一定同時(shí)含有.由上述分析
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫(xiě)出煅燒?重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。(2)寫(xiě)出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。(3)為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO,可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4,加入1.0L2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,假設(shè)c(SO42-)起始≈0平衡時(shí),K=4.0x10-2,求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(5)試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因:________________________。
          答: (17分)(1)BaSO4(s)&#43;4C(s)=&quot;BaS(s)&quot;&#43;4CO(g)&nbsp;&nbsp;△H=&quot;&#43;571.2&quot;kJ?mol-1&nbsp;(4分,其中:方
          2017-05-231個(gè)回答
        • 碳酸鈣和氫氧化鋇反應(yīng)嗎?為什么?
          答: 不反應(yīng)。因?yàn)樘妓徕}不溶于水。
          2017-05-231個(gè)回答
        • (6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?(6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下:(1)操作I的名稱(chēng)是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;操作II的名稱(chēng)是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;,其目的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;(2)寫(xiě)出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;(3)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。A.毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B.焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C.焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)
          答: (1)過(guò)濾&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;洗滌&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;充分利用原料,減少環(huán)境污染(2)BaO&#43;H2O===Ba(OH)2&nbsp;&nbsp;&nbsp
          2017-05-231個(gè)回答
        • 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++AgC.C12與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4↓
          答: A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H&#43;&#43;CaCO3═CO2↑&#43;H2O&#43;Ca2&#43;,故A錯(cuò)誤;B.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu&#43;2Ag&#43;═Cu2&#43;
          2017-05-191個(gè)回答
        • 以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過(guò)氧化鋇,氧化鋇?寫(xiě)出方程式.
          答: 化學(xué)式如下:
          2017-05-231個(gè)回答
        • “春泛鹽,秋泛硝.”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽,到了秋天,又會(huì)析出芒硝(主要成分是Na2SO4?10H2O).該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對(duì)“硝”的成分產(chǎn)生了爭(zhēng)議,甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉,乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉,又含有氯化鈉.為了驗(yàn)證猜想,他們采集了樣品,加適量水完全溶解后,過(guò)濾,濾液備用.請(qǐng)你和他們一起完成探究.(1)甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下:取少量濾液放入試管中,滴加過(guò)量的氯化鋇溶液,再滴加稀硝酸,可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;(2)乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下:取少量濾液放入試管中,滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,過(guò)濾,再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液.如果乙小組的觀點(diǎn)正確,現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生;(3)你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理,理由是乙小組合理,甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明不含氯化鈉(或乙小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既證明了含有硫酸鈉,又證明了含有氯化鈉)乙小組合理,甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明不含氯化鈉(或乙小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既證明了含有硫酸鈉,又證明了含有氯化鈉).
          答: (1)鋇離子遇硫酸根,生成硫酸鋇沉淀,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;(2)鋇離子被除掉,再加入硝酸銀,再生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原溶液一定含有氯離子;(3)正確評(píng)價(jià)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).故答為:(1)有白色沉淀產(chǎn)生,N
          2017-05-231個(gè)回答
        • 有一包固體粉末,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取該固體粉末少量加足量水,攪拌,靜置,得到白色沉淀,上層為無(wú)色溶液;(2)過(guò)濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷原固體粉末中一定有的物質(zhì)是______;一定沒(méi)有的物質(zhì)是______;不能確定的物質(zhì)是______;為確定這包固體粉末的組成,小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后,其粉末中的成分恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥.稱(chēng)得其質(zhì)量為4.66g.通過(guò)計(jì)算后,確定這包固體粉末的組成是______.
          答: 取該固體粉末少量加足量水,攪拌,靜置,上層為無(wú)色溶液,說(shuō)明一定不存在硫酸銅,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解說(shuō)明一定不存在碳酸鈣,一定存在氯化鋇和硫酸鈉,對(duì)于硝酸鉀,題中的現(xiàn)象不能判斷,設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的
          2017-05-231個(gè)回答
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