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（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是A．此法的優點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

答： D

2017-05-231個回答

鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區所發生主要反應的化學方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②某同學實驗完成后，發現過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區主要是產生一氧化碳共發生了兩個反應，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不?某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數______．（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

答：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.55g-4.35g=2.2g．設6.55g大理石中含碳酸鈣質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

請用化學方程式解釋下列應用（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學方程?請用化學方程式解釋下列應用（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學方程式（寫一個即可）______；（2）用純堿制燒堿______；（3）鹽酸可用于除鐵銹因為______；鹽酸不宜過多因為______．

答：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl═2H2O+MgC

2017-05-231個回答

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉窯或豎窯中煅燒產生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白云石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

含鎂礦物都有哪些?我知道菱鎂礦還鎂請問,還有其它礦物,尤其是礦石,含有鎂元素的嗎?

答：尖晶石–MgAl2O4尖晶橄欖石（Ringwoodite）-SiMg2O4,存在于地球內部及隕石中鉻鐵礦-(Fe·Mg)Cr2O4七水硫酸鎂MgSO4（或MgSO4·7H2O)白云石CaMg(CO3)2紅榴石Mg3Al2Si3O1

2017-05-231個回答

碳酸鈣中混有少量氯化鈉可以用過量的水除雜么?

答：先加稍過量氫氧化鈉去除鈣離子再加過量的鹽酸去除碳酸根離子和氫氧根離子再蒸餾去除多余的鹽酸得到氯化鈉

2017-05-231個回答

防火門中添加氧化鎂和添加珍珠巖

答：都是防火材料。氧化鎂如果添加的話車間灰塵大，價格便宜。阻燃角度來說都差不多，而且不穩定珍珠巖珍珠巖比氧化鎂穩定

2017-05-231個回答

含鎂礦物都包括哪些？

答：海水及鹵水>菱鎂礦>水鎂石>橄欖石菱鎂礦白云石水鎂石海水及鹵水其它含鎂礦物光鹵石滑石水菱鎂石蛇紋石其他方鎂石透輝石透閃石橄欖石大概含有上面這些更多的資料您可以搜索相關的行業網站;白云石>其它含鎂礦物光鹵石滑

2017-05-231個回答

杜蕾斯上藥用碳酸鈣，碳酸鎂粉末有什么用

答：杜蕾斯避孕套都添加了白色粉末狀的藥用碳酸鎂和藥用碳酸鈣（此隔離劑為世界衛生組織推薦，絕對不會像一些雜牌貪圖降低成本和追求透亮感官而使用可能致癌的隔離劑），

2017-05-231個回答

（2008?連云港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸．（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數據如下：①固體A的化學式是______②固體F的物質的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．______．

答：（1）設有1molSiO2，13被置換后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質的量的Si被Al置換后為16molAl2O3，O還少（23?3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不?某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）5.254.954.354.35請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數______．（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

答：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.55g-4.35g=2.2g．設6.55g大理石中含碳酸鈣質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100   &n

2017-05-231個回答

什么是稀土硅鎂合金?有哪些用途?

答：稀土鎂硅鐵合金是鋼鐵工業的主要原料之一.1．鑄鐵的球化劑、蠕化劑及孕育劑.稀土鎂硅鐵合金亦稱鎂合金球化劑,是一種良好的孕育劑,其機械強度大,脫氧、脫硫的效果較強.2．煉鋼的添加劑：生產球化劑、蠕化劑、孕育劑使用的輕稀土鎂硅鐵合金,

2017-05-231個回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉化關系如圖所示（部分反應的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據所給條件中的物質知，甲、乙均一定不是水，因為水不能與所給物質中的任何一種反應，生成兩種物質丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據所給條件，則甲為水，此假設不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個回答

環己烷加氫氧化鈉加碳酸鈣會怎么樣

答：無法解答

2017-05-231個回答

防火門中添加氧化鎂和添加珍珠巖

答：都是防火材料。氧化鎂如果添加的話車間灰塵大，價格便宜。阻燃角度來說都差不多，而且不穩定珍珠巖珍珠巖比氧化鎂穩定

2017-05-231個回答

螢石粉在鎂合金冶煉當中的具體作用是什么?

答：在鎂合金的冶煉過程中通過鎂合金熔劑來去除合金液中的氧化夾質物,螢石粉的作用是分離鎂與Mgo*mgcl2的聯接,從而讓氧化物從鎂合金中分離

2017-05-231個回答

杜蕾斯上藥用碳酸鈣，碳酸鎂粉末有什么用

答：杜蕾斯避孕套都添加了白色粉末狀的藥用碳酸鎂和藥用碳酸鈣（此隔離劑為世界衛生組織推薦，絕對不會像一些雜牌貪圖降低成本和追求透亮感官而使用可能致癌的隔離劑），

2017-05-231個回答

什么是稀土硅鎂合金?有哪些用途?

答：稀土鎂硅鐵合金是鋼鐵工業的主要原料之一.1．鑄鐵的球化劑、蠕化劑及孕育劑.稀土鎂硅鐵合金亦稱鎂合金球化劑,是一種良好的孕育劑,其機械強度大,脫氧、脫硫的效果較強.2．煉鋼的添加劑：生產球化劑、蠕化劑、孕育劑使用的輕稀土鎂硅鐵合金,

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

用作防火門門芯的珍珠巖板、玻鎂板、氧化鎂板都有什么區別？它們作為防火門門芯的優缺點各是什么？

答：防火性能，玻鎂板和氧化鎂板都較重，環境污染也大，防火性能好；缺點具體在重量不一樣：玻鎂板和氧化鎂板都有腐蝕性：密度大，輕一點，珍珠巖板密度小，密度大，配比出現問題會對板材腐爛掉

2017-05-231個回答

云母絕緣？云母不是由含鋰、鈉、鉀、鎂、鋁、鋅、鐵、釩等金屬元素組成的么？金屬是導體啊。為什么很多的導體加一起就絕緣了呢？

答：云母是良好的絕緣材料，你說的這些金屬元素不是以單體存在于云母中的，是以價鍵形式存在的，可以理解為一種類似于氧化物狀態的存在，云母不溶于水，其金屬離子也不容易電離于水中，所以說云母是絕緣的。

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

過氧化鈉化學性質？

答：過氧化鈉可與空氣中的水、二氧化碳反應而變質，亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，水玻璃可與空氣中的水、二氧化碳反應而變質。

2017-05-231個回答

（2014?通遼）某?；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫?（2014?通遼）某?；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100g加入到15.8g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．計算：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是______．（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

答：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是4.4g．故填：4.4g．（2）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100&n

2017-05-231個回答

中頻電爐生產稀土鎂硅鐵合金配方

答：中頻感應爐生產稀土鎂硅鐵合金的原材料主要為稀土硅鐵臺金、鎂錠、硅鐵及廢鋼。其配比需要根據使用的原料的化學成分以及產品的牌號來計算確定。由于牌號較多，現舉例計算。一，爐料總重量：電爐常用設備規格為0．15～1t，現在假

2017-05-231個回答

螢石粉在鎂合金冶煉當中的具體作用是什么?

答：在鎂合金的冶煉過程中通過鎂合金熔劑來去除合金液中的氧化夾質物,螢石粉的作用是分離鎂與Mgo*mgcl2的聯接,從而讓氧化物從鎂合金中分離

2017-05-231個回答

我們的經營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

用什么方法將珍珠巖粉和氧化鎂加工成防火門心板

答：目前市面上比較流行的是利用氯氧鎂水泥通過發泡工藝制作的新型菱鎂門芯。這種產品存在成本高強度低的缺點，廣受防火門廠家喜愛珍珠巖粉制作的門芯板一般采用氧化鎂與氯化鎂作為膠凝材料經壓機壓制而成，該門芯具有輕質高強的特點，已經是趨于淘汰的

2017-05-231個回答

有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質．現進行如下實驗：（1）取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（2）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．（1）混合物中肯定含有______．（2）為了進一步證明其他物質是否存在，需要進行的實驗是（填寫實驗方法，可能產生的實驗現象及由此得出的結論）：①______．②______．

答：（1）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，說明該氣體是氫氣，而固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳，未溶的固體呈紅色，說明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化

2017-05-231個回答

水鎂石的簡介

答：水鎂石的化學成分簡單，分子式為Mg(OH)2，水鎂石是自然界中比較少見的高鎂礦物，其理論化學組成MgO69.12%、H2O30.55%，自然界產出的水鎂石中常有Fe、Mn、Zn、Ni等雜質，這些雜質呈類質同象存在，形成連續的或不連

2017-05-231個回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質量______；（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y，加入水的質量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個回答

云母絕緣？云母不是由含鋰、鈉、鉀、鎂、鋁、鋅、鐵、釩等金屬元素組成的么？金屬是導體啊。為什么很多的導體加一起就絕緣了呢？

答：云母是良好的絕緣材料，你說的這些金屬元素不是以單體存在于云母中的，是以價鍵形式存在的，可以理解為一種類似于氧化物狀態的存在，云母不溶于水，其金屬離子也不容易電離于水中，所以說云母是絕緣的。

2017-05-231個回答

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