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有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請你回答：（1）該固體粉末中一定含有______．（2）寫出實驗過程中發生的反應的化學方程式：①______；②______．

答：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現硫酸鋇

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是______．（3）反應Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發生的另一反應的離子方程式為______．（5）反應V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，故答案為：增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氫銨穩定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導致碳酸氫銨的用量大于理論量，故答案為：反應中

2017-05-231個回答

（2006?杭州）實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現做如下實驗：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：（1）僅根據第一步實驗現象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據兩步實驗的現象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是______，不能確定是否含有的物質是______，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是______．

答： a、固體溶于水得無色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學式如下：

2017-05-231個回答

碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是______．（3）反應Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發生的另一反應的離子方程式為______．（5）反應V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，故答案為：增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氫銨穩定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導致碳酸氫銨的用量大于理論量，故答案為：反應中

2017-05-231個回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是有白色沉淀產生有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現象應該是有白色沉淀產生有白色沉淀產生；（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據復分解反應的特點，書寫化學方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評價化學的實驗方案的設計．故答為：（1）有白色沉淀產生，N

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據以上實驗可推斷原固體粉末中一定有的物質是______；一定沒有的物質是______；不能確定的物質是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是______．

答：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無色溶液，說明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對于硝酸鉀，題中的現象不能判斷，設生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的

2017-05-231個回答

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