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            2017-05-231個回答
          • 已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表:t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性,則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______;(2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色,試寫出反應(yīng)的離子方程式:______;若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸,用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當?shù)竭_滴定終點時,溶液顏色的變化是______;若共消耗VmL高錳酸鉀溶液,則草酸的物質(zhì)的量濃度為V80V80mol/L.(2)90℃時,將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______;(3)25℃時向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分攪拌,有白色的碳酸鈣沉淀生成,當溶液的pH=11時,c(CO32-)=______mol/L;若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL,能否產(chǎn)生沉淀,______(填“能”或“否”).
            答: (1)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,反應(yīng)生成草酸氫鉀,由于草酸氫根離子的電離程度遠遠大于其水解程度,所以溶液顯示酸性,c(H&#43;)>c(OH-)&nbsp;&nbsp;
            2017-05-231個回答
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