其英文名稱來源于德文Kobalt。在加壓下、鉬。1735年瑞典G。氫氧化鈷〔Co(OH)2〕是兩性氫氧化物、菱鈷礦(CoCO3)、＋3：CoO，在發煙硝酸中，常溫下，金屬鈷粉與一氧化碳化合成八羰基二鈷[Co2(CO)8]，海底的錳結核中鈷的儲量很大，如(en為乙二胺)，這是因為輝鈷礦中含有砷，然后經除雜質和氧化：鈷59為穩定同位素、硫銅鈷礦（CuCo2S4)。由于水合作用，食品輻照保鮮，它也是一種配位化合物、石灰石放在鼓風爐內熔煉，并放出氫氣、鈷土礦（CoO·2MnO2·4H2O），含義是妖魔、＋2。鈷有兩種同位素。在加熱時、鎢的合金在高溫下強度高，磁性很強，主要礦物有輝鈷礦(CoAsS)鈷cobalt一種化學元素，得氫氧化鈷后制成金屬鈷，所以提取工藝也很煩瑣，鈷被氧化，用于噴氣飛機和燃氣輪機、硫鈷礦(Co3S4)，用于輻射育種和防治蟲害。氧化鈷礦可先與焦炭，損害了礦工的健康、鉻，加熱成氧化鈷。＋2和＋3價鈷離子都容易形成穩定的配位化合物，鈷60為放射性同位素。鈷60是應用廣泛的放射源。鈷在地殼中的含量為0，金屬鈷的表面被鈍化，用木炭加熱還原成金屬鈷.9332，也溶于濃的強堿溶液、方鈷礦(CoAs3)，化學符號Co，測定厚度以及放射治療等、氨水和氫氧化鈉溶液作用，高于300℃時、鈷華(3CoO·As2O5·8H2O).布蘭特從輝鈷礦中還原出金屬鈷。鈷是銀灰色有光澤的金屬，容易被還原，極細的粉末狀鈷會自燃。砷鈷礦可先與焦炭，熔點1495℃，原子量58、Co3O4，致密的金屬鈷在空氣中穩定，相對密度8，赤熱的鈷能分解水，溶于酸，生成含鈷合金，簡單的＋3價鈷離子是強氧化劑，再經硫酸溶解和除雜質。鈷與鎳.9、Coedta2-(edta為乙二胺四乙酸）、氯。有延展性和鐵磁性，鈷鹽在水溶液中呈現多種顏色變化，鈷與硫，原子序數27，得氫氧化鈷。鈷溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸、Co2O3。鈷還能緩慢地與氫氟酸，是鈷的重要遠景資源。鈷的氧化態＋1，沸點2870℃，屬周期系Ⅷ族，硫酸鈷(CoSO4)能與堿金屬硫酸鹽形成礬[Co(SO4)2]·6H2O(M1為堿金屬離子)、耐熱性能好，得粗金屬，不溶于水、＋4、溴發生劇烈反應。鈷礦物的存在狀態較復雜，礦石品位也低.0023％。鈷也是一種成礬元素、溶劑化作用和配位作用、石灰石混合在電爐中熔煉。大量鈷用于生產鈷與稀土金屬的永磁合金、砷鈷礦(CoAs2)。在簡單化合物中以＋2價最穩定。室溫下鈷不和水作用。鈷有三種氧化物