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（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:33

全部答案

（共1個回答）
  • （1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，
    故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；
    （2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O，
    故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；
    （3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中；先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化；
    （4）炭質易燃燒，二次漂白前，煅燒的主要目的是除去炭質，將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨，說明氧化鋁具有很高的硬度，
    故答案為：除去炭質；硬度；
    （5）①氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，故答案為：將Fe2+轉化為Fe3+；
    ②根據有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH表中數據，控制pH值范圍：2.7-3.7可以使得氫氧化鐵沉淀下來但是其它離子不發生沉淀，故答案為：使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發生沉淀；2.7-3.7；
    （6）氫氧化鐵受熱易分解為氧化鐵和水，所得的氫氧化鐵沉淀經過洗滌干燥、高溫煅燒，可以得到氧化鐵，故答案為：洗滌干燥；高溫煅燒．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:33

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