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硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜?硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質．精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用．下圖是生產精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是______．（2）反應Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化學方程式是______；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是______．（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有______．a．蒸發皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是______．③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是______．④步驟4中滴定終點的現象為______．⑤樣品中SiO2的質量分數可用公式“w（SiO2）=15cV×10?3a×100%”進行計算．由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 07:33

全部答案

（共1個回答）
  • （1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質，除去有機雜質可以采用煅燒的方法，故答案為：除去有機雜質；
    （2）反應1中氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁，然后加入過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則過濾后再通入CO2即可生成氫氧化鋁，反應的方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，
    故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
    （3）①固體灼燒需要坩堝．由于在高溫下，氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應，所以應該選擇鐵坩堝，
    故選d；
    ②由于實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質反應，所以實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗，
    故答案為：實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質反應；
    ③采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等雜質；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失，
    故答案為：洗去沉淀表面的HF等雜質；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失；
    ④由于堿液能使酚酞試液顯紅色，所以步驟5中滴定終點的現象為最后一滴滴入后溶液由無色變為粉紅色，且30 s不褪色；
    故答案為：最后一滴滴入后溶液由無色變為粉紅色，且30s不褪色；
    ⑤消耗氫氧化鈉的物質的量是0.001Vcmol，則根據方程式K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF和二氧化硅的含量表達式可知，反應中與氫氧化鈉反應的應該是HF．由于HF是弱電解質，則反應的離子方程式是HF+OH-=F-+H2O，
    故答案為：HF+OH-=F-+H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 07:33

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