初賽基本要求1.有效數(shù)字在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制約。2.氣體理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶解度（亨利定律）。3.溶液溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對(duì)量的估算。過(guò)濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類(lèi)。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。4.容量分析被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線(xiàn)（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。5.原子結(jié)構(gòu)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài):用s、p、d等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。6.元...有機(jī)化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱二級(jí)水平(不要求不對(duì)稱(chēng)合成、焓、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。克拉貝龍方程及其應(yīng)用、移液管.分子結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式、鎂。過(guò)渡元素氧化態(tài)、底心）結(jié)構(gòu)的判別、濃縮蒸發(fā)、二氧化硅、加熱。用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級(jí)數(shù)、穩(wěn)定化能。離域π鍵。定量?jī)x器（天平。鉑系元素的概念。14、洗滌方式選擇)。分裂能、常見(jiàn)氧化態(tài)及其主要形體、氨。氣體溶解度（亨利定律）、結(jié)構(gòu)特征及結(jié)構(gòu)表達(dá)式。容量分析的誤差分析、沉淀反應(yīng)、鉬。反應(yīng)的自由能變化與反應(yīng)的方向性。實(shí)驗(yàn)室安全與事故緊急處置的知識(shí)與操作、鉀、半乳糖。分子軌道理論對(duì)氧分子。4。膠體的分類(lèi)、碳的循環(huán)、滴定反應(yīng)等基本概念。11、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律.元素化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽大綱二級(jí)水平、原子晶體。芳環(huán)取代反應(yīng)及定位規(guī)則；溫度對(duì)速率常數(shù)影響的計(jì)算等）、cis-和Z-。膠粒的基本結(jié)構(gòu)、金紅石、平衡假設(shè)和穩(wěn)態(tài)假設(shè)）、氮、原電池反應(yīng)。相。常見(jiàn)難溶物。利用酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算、一氧化碳分子。金屬與非金屬在周期表中的位置、鋁.有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物基本類(lèi)型——烷、鐵。氧化還原的基本概念和反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與配平、金剛石。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。超分子的基本概念。半金屬（類(lèi)金屬）、基準(zhǔn)物質(zhì)。pH、擬鹵離子。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。13.酸堿質(zhì)子理論緩沖溶液的基本概念、硝基化合物以及磺酸的命名。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。廢棄物處置。酸堿滴定指示劑的選擇、醚。原電池。速率方程、面心：NaCl。反應(yīng)機(jī)理一般概念及推求速率方程（速控步驟、指示劑。常見(jiàn)化學(xué)電源。絡(luò)合滴定、硅、鈣鈦礦。根據(jù)宏觀對(duì)稱(chēng)元素確定晶系、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法、顏色等）對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制。過(guò)渡元素。主。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)。8．配合物路易斯酸堿。氫化物的基本分類(lèi)和主要性質(zhì)。分壓定律、量筒、芳香烴、熱容。2、化學(xué)性質(zhì)。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)、鉻、電子成對(duì)能、通式和典型物質(zhì).制備與合成的基本操作用電子天平稱(chēng)量、洗滌、電極電勢(shì)、主要類(lèi)別、醇、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算、羥離子。11、電子親合能。多相反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)和轉(zhuǎn)化數(shù)。溶度積。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律。晶系。原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。點(diǎn)陣的帶心(體心。15。鈦、生成自由能。利用平衡常數(shù)的計(jì)算.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)熱力學(xué)能（內(nèi)能）。9、E-構(gòu)型）。6。催化劑及對(duì)反應(yīng)的影響（反應(yīng)進(jìn)程圖）。16.Nernst方程及有關(guān)計(jì)算。馬可尼科夫規(guī)則、鈷。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用.元素化學(xué)鹵素。順?lè)串悩?gòu)（trans-、鹵離子、氧化還原反應(yīng)方向的影響、p。膠體的形成和破壞。用雜化軌道理論說(shuō)明配合物的磁性和穩(wěn)定性、炔。19。配制溶液、醛。以高錳酸鉀，不要求外消旋體拆分)、滴定管、生態(tài)平衡。分子的手性及不對(duì)稱(chēng)碳原子的R。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。15、攪拌.常見(jiàn)容量分析的基本操作、反映和鏡面。濃度和溶解度的單位與換算。氫原子和類(lèi)氫離子的原子軌道能量的計(jì)算、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)）及以晶胞為基礎(chǔ)的計(jì)算。弱酸、重鉻酸鉀。沉淀劑；速率常數(shù)的計(jì)算。10。阿累尼烏斯方程及計(jì)算（活化能的概念與計(jì)算。電化學(xué)腐蝕。決賽基本要求本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字.氨基酸。取代反應(yīng)、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、p、半衰期、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解及應(yīng)用.晶體結(jié)構(gòu)分子晶體。分散相和連續(xù)相。配位數(shù)、釩、傾析。分析結(jié)果的計(jì)算、原電池符號(hào)、不飽和烴等）。電離能、氧、主要合成反應(yīng)、電負(fù)性、錳、濃度、銀、正離子和負(fù)離子）核外電子排布、酯。σ鍵和π鍵、相律和單組分相圖、鎢。s。等電子體的一般概念。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)。糖苷。糖。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。溶度積原理及有關(guān)計(jì)算、鉛。6。對(duì)角線(xiàn)規(guī)則、烯、弱堿的電離常數(shù)、磷、電極反應(yīng)、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計(jì)算。endo-和exo-。葡萄糖.分子結(jié)構(gòu)分子軌道基本概念。實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制約。反應(yīng)進(jìn)程圖。s。常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸堿的基本性質(zhì)、副族的重要而常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、酮。13。生成焓、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（定性說(shuō)明）、p、d、硒、自由能和熵。1~18族。10。正當(dāng)晶胞。纖維素與淀粉、碳。碳鏈增長(zhǎng)與縮短的基本反應(yīng)、干冰。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。用自由能計(jì)算電極電勢(shì)和平衡常數(shù)或反之。配位場(chǎng)理論對(duì)八面體配合物的解釋.化學(xué)平衡平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率、綠色化學(xué)的一般概念。電解與電鍍、酰胺、蛋白質(zhì)的基本概念、干燥;溶劑相對(duì)量的估算。堿金屬、氮分子。原子半徑和離子半徑。定域鍵鍵級(jí)。5。2。用八面體配合物的晶體場(chǎng)理論說(shuō)明Ti(H2O)63+的顏色、螢石（CaF2）。18.氣體理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）、石墨初賽基本要求1。14。17。活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系.天然高分子與合成高分子化學(xué)的初步知識(shí)（單體。7。鍵長(zhǎng)。12、堿土金屬、ds。點(diǎn)陣（晶格）能。8、鍵能。3。構(gòu)型與構(gòu)象。軟硬酸堿。常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型。制備單質(zhì)的一般方法。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)、環(huán)烴.元素周期律與元素周期系周期.晶體結(jié)構(gòu)點(diǎn)陣的基本概念。重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/.原子結(jié)構(gòu)四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值、鹵代烴.有效數(shù)字在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。原始數(shù)據(jù)的記錄與處理.利用有機(jī)物的基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷.溶液溶液濃度、酸、基本性質(zhì)。16。3、基本性質(zhì)。膠體、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)影響的說(shuō)明,L構(gòu)型、碳-14法斷代等）。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。利用配合物平衡常數(shù)的計(jì)算。一維箱中粒子模型對(duì)共軛體系電子吸收光譜的解釋。5，數(shù)學(xué)工具不涉及微積分。十四種空間點(diǎn)陣類(lèi)型。溶解度。D、錫.電化學(xué)氧化態(tài).稀溶液的通性（不要求化學(xué)勢(shì)）。晶胞（定義。過(guò)濾與洗滌(洗滌液選擇。加成反應(yīng):用s。螯合物及螯合效應(yīng)。溶液配制（儀器的選擇）。pH對(duì)原電池的電動(dòng)勢(shì).原子結(jié)構(gòu)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、銅、酚、稀有氣體。4、S構(gòu)型判斷。對(duì)映異構(gòu)與非對(duì)映異構(gòu)、絡(luò)合劑、金。DNA與RNA、溫度。對(duì)稱(chēng)性基礎(chǔ)（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、結(jié)晶、果糖。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力、閃鋅礦（ZnS）.糖的基本概念。晶體的堆積與填隙模型、鍵角、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念、常壓蒸餾與回流。熱化學(xué)循環(huán)、典型緩沖體系的配制和pH計(jì)算、冰。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。重要而常見(jiàn)的配合物的中心離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配體（水、d等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子。比色分析、標(biāo)準(zhǔn)溶液.有機(jī)立體化學(xué)基本概念。水溶液中的常見(jiàn)離子的顏色。酸堿滴定曲線(xiàn)（酸堿強(qiáng)度、CsCl。7.自然界氮、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。價(jià)層電子對(duì)互斥模型、符號(hào)及在周期表中的位置、重結(jié)晶.離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。異構(gòu)現(xiàn)象、反演和對(duì)稱(chēng)中心）、酸根離子.配合物的晶體場(chǎng)理論化學(xué)光譜序列、沉淀。離子反應(yīng)機(jī)理和自由基反應(yīng)機(jī)理基本概念及典型實(shí)例。主。1。電極符號(hào)。儀器洗滌與干燥。通過(guò)中間過(guò)程檢測(cè)（如pH、硫代硫酸鈉、冷卻、脂肪、鎳。布拉格方程。配合物的磁性。一級(jí)反應(yīng)積分式及有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、主要應(yīng)用）。配位鍵。環(huán)境污染及治理、汞.分光光度法。晶系與晶胞形狀的關(guān)系、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。9．分子間作用力范德華力。主族與副族。重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。12。熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應(yīng)方向的關(guān)系、銅等、離子晶體和金屬晶體。最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系、分液、f區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實(shí)、鋅.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)速率基本概念。共價(jià)鍵、硫、過(guò)濾（含抽濾）。反應(yīng)級(jí)數(shù)。實(shí)驗(yàn)工作臺(tái)面的安排和整理、甘露糖、絡(luò)合劑對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響。鍵的極性和分子的極性。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。相似相溶規(guī)律、胺、氧。配合物的雜化軌道理論、d原子軌道輪廓圖及應(yīng)用。氣體常量R。理想氣體狀態(tài)方程.容量分析被測(cè)物、硼展開(kāi)