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被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：______TiO2+______C+______Cl2═______TiCl4+______CO（1）配平上述反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移；（2）指出該反應的氧化劑______，氧化產物______；（3）當有6mol電子轉移，則有______mol還原劑被氧化．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:38

全部答案

（共1個回答）
  • （1）在反應中，C元素的化合價由0升高到+2價，失電子數目是2，Cl元素的化合價由0降低為-1價，得到電子數目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數是2，根據電子守恒，碳單質和一氧化碳前邊系數都是2，根據鈦元素守恒，所以二氧化鈦前邊系數是1，方程式為：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，電子轉移情況如下：，故答案為：1、2、2、1、2；；
    （2）Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產物，
    故答案為：Cl2；CO；
    （3）根據化學方程式，當消耗2mol碳單質時，轉移的電子為4mol，當有6mol電子轉移，則有3mol還原劑C被氧化，故答案為：3．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:38

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