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  • （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（P...

（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）ΔH①上述反應中，副產物礦渣可用來________。②已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）ΔH12Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）ΔH2SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39kJ·mol－1②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46kJ·mol－1③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。

匿名用戶 | 2017-05-23 09:07

全部答案

（共1個回答）
  • （1）①制玻璃　②ΔH 1 ＋3ΔH 2 ＋18ΔH 3
    （2）Cu（s）＋H 2 O 2 （l）＋2H ＋ （aq）=Cu 2 ＋ （aq）＋2H 2 O（l）　ΔH＝－319.68 kJ·mol －1

    （1）①CaSiO 3 為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據蓋斯定律知ΔH＝ΔH 1 ＋3ΔH 2 ＋18ΔH 3 。
    （2）由熱化學方程式①＋ ×②＋③得：
    Cu（s）＋2H ＋ （aq）＋H 2 O 2 （l）=Cu 2 ＋ （aq）＋2H 2 O（l）
    ΔH＝ΔH 1 ＋ ×ΔH 2 ＋ΔH 3 ＝＋64.39 kJ·mol －1 ＋ ×（－196.46 kJ·mol －1 ）＋（－285.84 kJ·mol －1 ）＝－319.68 kJ·mol －1 。
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:07

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