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  • 鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所...

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過(guò)量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：______Al2O3+______C+______N2 高溫 . ______AlN+______CO（請(qǐng)配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 高溫 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說(shuō)法中，正確的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:29

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（共1個(gè)回答）
  • Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，濾液b中含有氯離子，加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案為：鹽酸（硫酸或硝酸）；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，煅燒得到與和二氧化硅，則Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)，故答案為：Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)；
    Ⅱ．（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成鋁，陽(yáng)極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑，n（Al）=
    0.324×106g
    27g/mol
    =1.2×104mol，則轉(zhuǎn)移電子3.6×104mol，
    故答案為：2O2--4e-=O2↑；3.6×104；
    Ⅲ．（4）由化合價(jià)的升降總數(shù)相等可知反應(yīng)的方程式為Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO，故答案為：1；3；1；2；3；
    （5）方法①和方法②相比較，需要較多能量，且生成的固體易殘留在AlN中，反應(yīng)①AN是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：AB．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:29

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