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鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的名稱是______，所需要的主要玻璃儀器有：______．（2）試劑A是______；（用化學(xué)式回答）．（3）溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為______．（4）請寫出鋁土礦加入足量NaOH溶液所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______，______（5）某同學(xué)認(rèn)為可以向溶液a中通入的是過量的CO2，然后直接將得到的濾渣b煅燒后也可得到Al2O3，而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程．你認(rèn)為該同學(xué)的看法合理嗎？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若認(rèn)為合理該問題可以不回答）（6）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

全部答案

（共1個回答）
  • （1）分離不溶物和溶液的操作為過濾，鋁土礦加入氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，故采用過濾的方法分離，過濾所用儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯；
    （2）鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，故答案為：HCl；
    （3）濾液b中含有鋁離子、過量的鹽酸，要使鋁離子沉淀，需加入過量氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O，AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
    故答案為：HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O，AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
    （4）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，其中氧化鋁、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    （5）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，向溶液a中通入的是過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，然后直接將得到的濾渣b煅燒后得到氧化鋁和二氧化硅，則Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)，故答案為：不合理；Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)；
    （6）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，陽極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑，
        2O2--4e-=O2↑
          4mol 22.4L
           n    2.24L
    n=
    4mol×2.24L
    22.4L
    =0.4mol，故轉(zhuǎn)移電子0.4NA，
    故答案為：0.4NA．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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