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輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要______、______．（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點(diǎn)）．（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______．（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）獲得的MnSO4?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是______．（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

全部答案

（共1個回答）
  • （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必不可少的是容量瓶和膠頭滴管，容量瓶要標(biāo)明規(guī)格，本題必須使用250mL容量瓶，
    故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
    （2）由于酸浸時礦石顆粒大小影響浸取率，可以通過粉碎礦石提高浸取率，還可以適當(dāng)升高溫度或者攪拌提高浸取率，
    故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌；
    （3）根據(jù)信息，MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫，反應(yīng)物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，
    把硫化亞銅看成整體，化合價變化是：（1×2+2×1）=4，
    Mn元素化合價變化是：4-2=2，
    所以二氧化錳化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，硫化亞銅的是1，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O，
    故答案為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O；
    （4）根據(jù)金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范圍是：3.2～4.4，故選擇PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀，
    故答案為：使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；
    （5）工藝流程中，加入了氨水，最后又得到了氨氣，NH3 可循環(huán)使用，故答案為：NH3 ；
    （6）在酒精中，硫酸錳晶體溶解度小，故獲得的MnSO4?H2O晶體后常用酒精洗滌，目的是減少M(fèi)nSO4?H2O晶體的損失，
    故答案為：減少M(fèi)nSO4?H2O晶體的損失；
    （7）質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明了硫酸錳晶體中可能混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水，故答案為：混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

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