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  • 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3...

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，?實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）、KCl和水；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液加硫酸酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是______；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是______；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量（寫出計(jì)算過程）．

匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價(jià)升高為+6，Cl元素化合價(jià)由+5降低為-1，根據(jù)化合價(jià)升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3
     高溫 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O，
    故答案為：3MnO2+6KOH+KClO3
     高溫 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    （2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，反應(yīng)中只有Mn元素化合價(jià)變化，Mn元素部分由+6價(jià)降低為+4，部分升高為+7，根據(jù)化合價(jià)升降相等，則二氧化錳與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為1：2，再根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，
    故答案為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
    （3）由3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O可知，反應(yīng)物和生成物間的計(jì)量關(guān)系為：
    3MnO2→3K2MnO4→2KMnO4
     3×87           158×2
    2.5g×80%          x
    x=
    2.5g×80%×158×2
    3×87
    =2.4g，
    答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

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