蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示.(1)蛇紋石蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示.(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是______.氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致______溶解、______沉淀.(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入______(填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后______(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱).(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填寫物質(zhì)化學(xué)式).(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):①樣品稱量 ②高溫分解③______.④______.⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=______,b=______,c=______.
匿名用戶
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2017-05-23 11:51
全部答案
(共1個(gè)回答)-
(1)蛇紋石加鹽酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,反應(yīng)方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不與鹽酸反應(yīng),以沉淀的形式除去.故答案為:Fe3+、Al3+;
(2)由(1)知,此時(shí)溶液中除了Mg2+外,還含有Fe3+、Al3+雜質(zhì),需除去Fe3+、Al3+但不能損失Mg2+,因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+和Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,利用平衡移動(dòng)的原理,消耗H+使上述水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),除去Fe3+、Al3+,加Ca(OH)2需將溶液的pH控制在7~8,若pH過高,會(huì)導(dǎo)致生成的Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶解,Mg(OH)2在pH為9.4時(shí)開始沉淀,所以堿性增強(qiáng)Mg(OH)2會(huì)沉淀,同時(shí)Mg2+也因轉(zhuǎn)化為沉淀而損失.
故答案為:Al(OH)3 Mg(OH)2;
(3)從實(shí)驗(yàn)步驟圖知:沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3,紅色氧化物是沉淀物Fe(OH)3分解后得到的Fe2O3,所以得先加堿把Al(OH)3除掉,反應(yīng)為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,然后過濾洗滌灼燒即可;
故答案為:NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒;
(4)從實(shí)驗(yàn)步驟圖知:上述實(shí)驗(yàn)中,步驟Ⅱ中通二氧化碳,生成碳酸鈣,碳酸鈣分解可得到二氧化碳,作為第Ⅱ步的原料,堿式碳酸鎂分解得到CO2,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2.故答案為:CaCO3或CO2;
(5)利用濃硫酸的吸水性干燥③故答案為:用濃硫酸吸收水蒸氣;
利用堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量差求二氧化碳質(zhì)量④故答案為:稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量;
(6)m(樣品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,堿式碳酸鎂分aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O
(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,根據(jù)質(zhì)量守恒得:m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g,則m(MgO)═0.2mol,n(CO2)═0.15mol,n(H2O)═0.2mol,得:a:b:c=0.15:0.05:0.15=3:1:3,故答案為:3,1,3;高溫 .匿名用戶 | 2017-05-23 11:50
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