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蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為______．（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 11:53

全部答案

（共1個回答）
  • （1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的目的是和酸反應提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質離子沉淀分離除去，
    A、加入氧化鎂和酸反應能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質離子，可選；
    B、加入碳酸鈉能調節溶液PH但假如了鈉離子，引入雜質，故不選；
    C、蒸餾水對提高溶液pH不好，故不選；
    故答案為：A；
    （2）Fe2+與H2O2溶液反應亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價鐵離子便于完全沉淀，過氧化氫被還原為水，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）①氨水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
    故答案為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
    ②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間 的關系是隨溫度升高鎂離子轉化率增大，反應是吸熱反應；故答案為：吸熱；
    ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降，
    故答案為：溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降；
    匿名用戶 | 2017-05-23 11:53

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