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  • 為了測定某石灰石粉末（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）樣品中碳酸鈣的質量分數，小芳同學取一定質量的石灰...

為了測定某石灰石粉末（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）樣品中碳酸鈣的質量分數，小芳同學取一定質量的石灰石樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：  第一次  第二次  第三次 加入石灰石質量（g）MMM 加入稀鹽酸質量（g）50100200  剩余固體的質量（g）15105將每次產生的氣體通入足量的澄清石灰水中產生白色沉淀的質量（g）51015（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______；（2）根據第二次消耗碳酸鈣的質量求生成二氧化碳質量（x）的比例式______；（3）加入石灰石的質量M為______g；（4）石灰石樣品的純度為______；（5）用該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質的生石灰的質量為______t．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

全部答案

（共1個回答）
  • （1）碳酸鈣和稀鹽酸、二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）第二次消耗碳酸鈣的質量是10g，設10g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x，
     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
      100                                      44
      10g                                       x
    100
    10g
    =
    44
    x
    ，
    x=
    10g×44
    100
    ，
    故填：
    10g×44
    100
    ．
    （3）加入石灰石的質量M為20g．
    故填：20．
    （3）石灰石樣品的純度為：
    15g
    20g
    ×100%=75%，
    故填：75%．
    （4）設該種石灰石100t高溫煅燒后生成二氧化碳的質量為y，
     CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑，
      100                        44
    100t×75%                 y
    100
    100t×75%
    =
    44
    y
    ，
    y=33t，
    則該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質的生石灰的質量為：100t-33t=67t．
    故填：67．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

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