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（2014?中山模擬）CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______．（2）NaClO3的作用是______．（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為______．（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖．萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是______．A．2.0～2.5   B．3.0～3.5  C．4.0～4.5（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是______．（答一條即可）

匿名用戶 | 2017-05-23 07:19

全部答案

（共1個回答）
  • （1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]
    加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，
    故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；             
    （2）加入NaClO3，會發(fā)生FeCl2中鐵元素的化合價+2→+3，失去電子，NaClO3中氯元素的化合價由+5→-1價，得到電子，所以NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，
    故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；
    （3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
    故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （4）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知
    調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀，
    故答案為：除去溶液中的Mn2+；B；                       
    （5）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：1、含有雜質(zhì)，導致氯離子含量大，2、結(jié)晶水化物失去部分水，導致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，
    故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．
    匿名用戶 | 2017-05-23 07:19

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