將20g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為20%.試求:原鹽酸溶液中溶質的質量分數.(求詳細解題步驟)
匿名用戶
|
2017-05-23 01:42
全部答案
(共1個回答)-
設20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應時,生成的二氧化碳的質量為x,氯化鈣的質量為y,稀鹽酸中溶質的質量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
20g z y x
=100 20g
=73 z
=111 y 44 x
解得:x=8.8g,y=22.2g,Z=14.6g
反應后所得溶液的質量是:
=111g22.2g 20%
參加反應的鹽酸溶液的質量為:111g+8.8g-20g=99.8g
原鹽酸溶液中溶質的質量分數是:
×100%=14.6%14.6g 99.8g
答:原鹽酸溶液中溶質的質量分數是14.6%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:42
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