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將20g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為20%.試求:原鹽酸溶液中溶質的質量分數.(求詳細解題步驟)

匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

全部答案

(共1個回答)
  • 設20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應時,生成的二氧化碳的質量為x,氯化鈣的質量為y,稀鹽酸中溶質的質量為z
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 
     100   73    111  44
     20g   z      y   x 
    100
    20g
    =
    73
    z
    =
    111
    y
    =
    44
    x

     解得:x=8.8g,y=22.2g,Z=14.6g
    反應后所得溶液的質量是:
    22.2g
    20%
    =111g
    參加反應的鹽酸溶液的質量為:111g+8.8g-20g=99.8g
    原鹽酸溶液中溶質的質量分數是:
    14.6g
    99.8g
    ×100%=14.6%
    答:原鹽酸溶液中溶質的質量分數是14.6%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

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