現有一包固體粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到無色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失.根據上述實驗現象分析判斷:1,一定不存在的物質是?2,一定存在的物質是?3,可能存在的物質是?4,對于可能存在的物質如何進行進一步檢驗?寫出簡要步驟.
匿名用戶
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
1.
由條件1可知一定不含CuSO4,CaCO3
Cu2+是藍色的,
CaCO3不溶于水,
由條件2可知
沉淀不是BaSO4,因為它不溶于稀鹽酸
所以粉末一定沒有CuSO4,CaCO3,Na2SO4
2.
由條件2可知
沉淀不是BaSO4,因為它不溶于稀鹽酸
所以沉淀是BaCO3
原固體粉末一定含有Na2CO3
3.可能存在NaCl
4.
取一定量粉末溶解,滴加足量稀硝酸,(保證碳酸根完全除去并不對以后反應產生影響)
然后滴入硝酸銀溶液,
若產生白色沉淀(AgCl),則粉末中有NaCl
若無白色沉淀,則沒有NaCl匿名用戶 | 2017-05-23 01:43
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