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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：取鹽酸200g，平均分成4份，分別加入一定質(zhì)量的該石灰右樣品，實驗結(jié)果如下表所示：實驗次數(shù)1234加入樣品質(zhì)量/g5101520生成CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應(yīng)礦石有剩余？答______．（2）上表中的m值是______．（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次鹽酸已完全反應(yīng)完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余；
    （2）因為第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4．
    （3）設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
    CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
    100                   44
    x                    1.76g
    100
    44
    =
    x
    1.76g
      解之得：x=4g，
    石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
    4g
    5g
    ×100%=80%
    故答為：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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