為測定某石灰石樣品(含少量雜質)中碳酸鈣的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應?為測定某石灰石樣品(含少量雜質)中碳酸鈣的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應.經測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質量為107.6g(產生的氣體全部逸出).試計算:(1)反應生成二氧化碳的質量為______g.(2)12g樣品中碳酸鈣的質量為多少g.(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程).
匿名用戶
|
2017-05-23 01:45
全部答案
(共1個回答)-
(1)由質量守恒定律可知,混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量,為:12g+100g-107.6g=4.4g;故填:4.4;
(2)設石灰石中碳酸鈣的質量為x,稀鹽酸中溶質的質量為y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=100 x
=73 y 44 4.4g
解得:x=10g
y=7.3g
石灰石中含碳酸鈣的質量分數=
×100%=83.3%10g 12g
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數=
×100%=7.3%7.3g 100g
答:(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%;(3)稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:45
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