(2012?奉賢區一模)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量,取12.5g雞蛋殼,放在燒杯中,然后向其中加入足量稀鹽酸,使之充分反應(雞蛋殼中其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應),測得反應中產生氣體的質量為4.4g.試計算:(1)產生CO2的物質的量為______mol.(2)該雞蛋殼中CaCO3的質量分數(寫出計算過程).
匿名用戶
|
2017-05-23 01:47
全部答案
(共1個回答)-
(1)二氧化碳的物質的量是:4.4/44=0.1mol;
故答案為:0.1;
(2)設:雞蛋殼中有碳酸鈣X mol
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
Xmol 0.1mol
1/X=1/0.1
X=0.1 mol
CaCO3的質量分數=(0.1×100/12.5)×100%=80%
答:該雞蛋殼中CaCO3的質量分數為80%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:47
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