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某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g,為測定其中碳酸鈣的含量,他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸?某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g,為測定其中碳酸鈣的含量,他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中,恰好完全反應,測得所得混合物質量為215.2g.若石灰石中的雜質不與酸反應,試計算:(1)反應產生的氣體質量為多少克?(2)石灰石中含碳酸鈣的質量分數.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

(共1個回答)
  • (1)由質量守恒定律可知,混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量,為:24g+200g-215.2g=8.8g;
    (2)設石灰石中碳酸鈣的質量為X
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑                       
    100                  44
     X                  8.8 g
    100
    X
    44
    8.8g
       解得:X=
    100×8.8g
    44
    =20g

    石灰石中含碳酸鈣的質量分數為:
    20g
    24g
    ×100%=83.3%

    答:(1)反應產生的氣體質量為8.8克;(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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