某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g,為測定其中碳酸鈣的含量,他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸?某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g,為測定其中碳酸鈣的含量,他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中,恰好完全反應,測得所得混合物質量為215.2g.若石灰石中的雜質不與酸反應,試計算:(1)反應產生的氣體質量為多少克?(2)石灰石中含碳酸鈣的質量分數.
匿名用戶
|
2017-05-23 01:49
全部答案
(共1個回答)-
(1)由質量守恒定律可知,混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量,為:24g+200g-215.2g=8.8g;
(2)設石灰石中碳酸鈣的質量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8 g
=100 X
解得:X=44 8.8g
=20g100×8.8g 44
石灰石中含碳酸鈣的質量分數為:
×100%=83.3%20g 24g
答:(1)反應產生的氣體質量為8.8克;(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:49
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