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  • 將過量碳酸鈣粉末放入盛有90g稀鹽酸溶液的燒杯中,充分反應后過濾,測得濾液的質量為92.8g.則該反...

將過量碳酸鈣粉末放入盛有90g稀鹽酸溶液的燒杯中,充分反應后過濾,測得濾液的質量為92.8g.則該反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質量是下列的()A.4.4gB.2.2gC.2.8gD.2.0g

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

(共1個回答)
  • 由題意得,反應后物質質量增加92.8g-90g=2.8g,
    設該反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質量是x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.↑--碳酸鈣粉末的相對原子質量與二氧化碳的相對分子質量之差
    100               44                 100-44
                       x                   2.8g
    44
    x
    56
    2.8g

    解之得:x=2.2g
    故選B
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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