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（2010?松江區一模）小張同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗探究．【實驗過程】小張同學組裝了右圖裝置．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數據如下所示：雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（40.5g）至質量不減少剩余的混合物（48.6g）【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______g．（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的物質的量是多少？并求此蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）【實驗反思】用該裝置制取二氧化碳，反應進行較長時間后，小張用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅．請從實驗裝置上分析，你認為原因是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

（共1個回答）
  • 【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
    （2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100               44
    x                 4.4g
    100
    44
    =
    x
    4.4g
       x=10g
    雞蛋殼中碳酸鈣的物質的量=
    10g
    100g/mol
    =0.1mol
    此蛋殼中碳酸鈣的質量分數=
    10g
    12.5g
    ×100%=80%
    答：雞蛋殼中碳酸鈣的物質的量是0.1mol，該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%．
    【實驗反思】用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅，至少可說明沒有收集滿二氧化碳，造成此現象的原因之一是由于圖中裝置中長頸漏斗未伸入液面以下，導致產生的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出．
    故答案為：長頸漏斗下端管口無液封，氣體從長頸漏斗逸出．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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