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學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成的CO2質量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數值是______；（2）反應中礦石有剩余是第______次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是______；（4）稀鹽酸中溶質的質量分數是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

（共1個回答）
  • （1）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g；
    故答：4.4；
    （2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第四次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；
    故答：三、四；
    （3）設10g石灰石中碳酸鈣的質量為x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                 44
    x                 3.52g
    100：44=x：3.52g 解之得 x=8g
    石灰石礦中碳酸鈣的質量分數=
    8g
    10g
    × 100%    =80%
    故答：80%；
    （4）設生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質量為y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
           73           44
           y           4.4g
    73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g
    稀鹽酸中溶質的質量分數=
    7.3g
    50g
    ×100%=14.6%
    故答案為：14.6%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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