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取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質量為5gD．剩余碳酸鈣質量為8g

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

（共1個回答）
  • 由于0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×
    40
    100
    =4g；則反應后固體的質量為：
    4g
    50%
    =8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；
    設生成氧化鈣的質量是x
    CaCO 3
    高溫
    .
    CaO+CO 2 ↑
    56 44
    x 2g
    56
    x
    =
    44
    2g

    x=2.55g 這些氧化鈣的物質的量為
    2.55g
    56g/mol
    =0.05mol
    根據以上分析可知A選項正確，BCD錯誤
    故選A
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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