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在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、收集干燥的CO2，應選擇ACE裝置，按照制取、除雜、收集的順序連接實驗裝置，因氨氣密度比空氣小，應用向上排空氣法收集，則應為acdh，
    故答案為：BDE；acdh；
    （2）NaOH溶于水放出大量的熱，可促進氨氣的揮發，另外氨水溶液呈堿性，為弱電解質，加入氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出，
    故答案為：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；
    （3）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應先通入氨氣；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，應選擇b，氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨，反應的方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，
    故答案為：NH3；b；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；
    （4）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內，所以具有膠體的性質，運用膠體的丁達爾效應判斷；取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是，
    故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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