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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向?雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量50．6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）。

匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

全部答案

（共1個回答）
  • 66．7%


    試題分析：根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。
    反應前物質的總質量為：15g（干燥的碎雞蛋殼）+40g（稀鹽酸）=55g而反應后燒杯中物質的總質量50．6g，這說明反應過程中生成了55g-50．6g=4．4 g的氣體。此氣體為二氧化碳。因此在反應中知道了二氧化碳的質量為4．4 g，可求出參加反應的碳酸鈣的質量。然后再求出碳酸鈣在雞蛋殼中所占的質量分數。
    生成二氧化碳的質量為：40g＋15g－50．6g ＝ 4．4g   
    設15g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。
    CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
    100                         44
                              4．4g
     

    雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為： 66．7%   
    答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66．7%
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

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