“中東有石油,中國(guó)有稀土”.稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù),它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油,中國(guó)有稀土”.稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù),它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱,都是很活潑的金屬,性質(zhì)極為相似,常見化合價(jià)為+3價(jià).Ⅰ.釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料.我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似.(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀.則最好選用鹽酸、______(填字母)兩種試劑,再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn).a(chǎn).NaOH溶液 b.氨水 c.CO2氣 d.HNO3(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為______,繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;(3)沉淀C為草酸釔,寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______;Ⅱ.鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解.(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是______;(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce(OH)4↓+______.
匿名用戶
|
2017-05-23 03:29
全部答案
(共1個(gè)回答)-
Ⅰ.(1)周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷;加過量的鹽酸,硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反應(yīng)生成氯化鈹溶液,再加入過量氨水沉淀鈹離子,
故答案為:b;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)PH時(shí)先生成Fe(OH)3沉淀,然后生成Y(OH)3沉淀,所以流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3;氨水與Y3+反應(yīng)生成Y(OH)3沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:Y3++3NH3?H2O=Y(OH)3↓+3 NH4+;
故答案為:Fe(OH)3;Y3++3NH3?H2O=Y(OH)3↓+3 NH4+;
(3)草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3、CO和CO2,其反應(yīng)方程為:Y2(C2O4)3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑;加熱 .
故答案為:Y2(C2O4)3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑;加熱 .
Ⅱ.(4)CeCl3易發(fā)生水解,加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備,由于H4Cl受熱易分解,分解出HCl氣體,能抑制CeCl3的水解;
故答案為:分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解;
(5)根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)是H+,利用電子得失守恒、原子守恒配平方程式為:2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+,
故答案為:2;1;6;2;6H+.匿名用戶 | 2017-05-23 03:29
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