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“中東有石油，中國(guó)有稀土”．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油，中國(guó)有稀土”．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．a(chǎn)．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為______，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______；Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

匿名用戶 | 2017-05-23 03:29

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷；加過量的鹽酸，硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反應(yīng)生成氯化鈹溶液，再加入過量氨水沉淀鈹離子，
    故答案為：b；
    （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)PH時(shí)先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Y（OH）3沉淀，所以流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3；氨水與Y3+反應(yīng)生成Y（OH）3沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3 NH4+；
    故答案為：Fe（OH）3；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3 NH4+；
    （3）草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3、CO和CO2，其反應(yīng)方程為：Y2（C2O4）3
     加熱 
    .
     
    Y2O3+3CO↑+3CO2↑；
    故答案為：Y2（C2O4）3
     加熱 
    .
     
    Y2O3+3CO↑+3CO2↑；
    Ⅱ．（4）CeCl3易發(fā)生水解，加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備，由于H4Cl受熱易分解，分解出HCl氣體，能抑制CeCl3的水解；
    故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解；
    （5）根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)是H+，利用電子得失守恒、原子守恒配平方程式為：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，
    故答案為：2；1；6；2；6H+．
    匿名用戶 | 2017-05-23 03:29

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