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（2013?沭陽(yáng)縣模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:25

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）
    （2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解；因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），
    故答案為：＜；
    （3）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，且考慮加入A不引入新的雜質(zhì)．除空氣外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)．
    故答案為：B
    （4）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開始沉淀的PH為6.2．故除鐵PH范圍為：3.2～6.2；
    故答案為：3.2～6.2
    （5）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4；
    故答案為：（NH4）2SO4
    （6）由題給信息可知，反應(yīng)物為2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一為FeO42-，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，故氯元素的化合價(jià)降低，則另一產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平（可知產(chǎn)物還有水），則方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:25

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