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（2013?靜安區(qū)一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價(jià)鍵都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素都為-2價(jià)．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價(jià)電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據(jù)As的化合價(jià)分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構(gòu)型為______；As2S3分子中As-S鍵的數(shù)目為______，未成鍵電子數(shù)有______個(gè)．（3）在As的下一周期、可作半導(dǎo)體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強(qiáng)的是______（選填序號）．a(chǎn)．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現(xiàn)兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:37

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；
    As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價(jià)電子，所以As基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：4s24p3；
    分子中各原子最外層通過共價(jià)鍵都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As的最外層電子數(shù)為5，應(yīng)形成3對共用電子對，而As的化合價(jià)為+2價(jià)來分析，所以As與As還形成化學(xué)鍵，
    故答案為：15；4s24p3；As-As；
    （2）白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，As4分子與白磷是等電子體，所以As4分子是正四面體；
    正四面體有4個(gè)頂點(diǎn)，六條棱，一個(gè)As4S6的分子，4個(gè)As原子位于正四面體的頂點(diǎn)，6個(gè)S原子位于正四面體的6條棱上，每個(gè)As-As鍵中插入一個(gè)S原子而得，此時(shí)As原子、S原子均已滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)S各形成2個(gè)共價(jià)鍵，6個(gè)S原子一共形成12個(gè)共價(jià)鍵，所以As2S3分子中As-S鍵的數(shù)目為6，未成鍵電子數(shù)有16，
    故答案為：正四面體；6；16；
    （3）根據(jù)對角線規(guī)則在As的下一周期、可作半導(dǎo)體材料的非金屬是Te； 
    a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能，所以PH3比AsH3穩(wěn)定，說明P元素非金屬性比As強(qiáng)，故正確；
    b．As2O3呈現(xiàn)兩性，不能說明P元素非金屬性比As強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
    c．H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)，說明P元素非金屬性比As強(qiáng)，故正確；
    故答案為：Te；b．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:37

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