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以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：（1）焙以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。（2）焙燒過程中發生的反應之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），該反應的平衡常數的表達式為__________________________________________________。反應器中發生反應的化學方程式為____________________________________。（4）用工業級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發生反應的離子方程式為________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3＋轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

匿名用戶 | 2017-05-23 08:26

全部答案

（共1個回答）
  • （1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度
    ②提高重晶石的利用率
    （2）K＝
    （3）BaS＋ZnSO 4 =BaSO 4 ↓＋ZnS↓
    （4）2Fe 2 ＋ ＋H 2 O 2 ＋2H ＋ =2Fe 3 ＋ ＋2H 2 O
    Fe 2 （SO 4 ） 3 ＋3ZnCO 3 ＋3H 2 O=3ZnSO 4 ＋2Fe（OH） 3 ＋3CO 2 ↑

    （1）重晶石與焦炭反應需要高溫，而焦炭燃燒可放出熱量達到反應所需的高溫，同時焦炭過量，必然使更多的重晶石參與反應，從而提高了重晶石的利用率。（3）由流程圖可知，反應物為BaS與ZnSO 4 ，可知它們發生復分解反應。（4）工業氧化鋅用硫酸溶解時，溶液中存在Fe 2 ＋ ，而H 2 O 2 有強氧化性，可將其氧化為Fe 3 ＋ ；Fe 3 ＋ 在溶液中發生水Fe 3 ＋ ＋3H 2 O Fe（OH） 3 ＋3H ＋ ，加入ZnCO 3 與H ＋ 反應，使水解平衡向右移動，得到Fe（OH） 3 沉淀。
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:26

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