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自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關反應的化學方程式．______．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中化合價升高的有碳元素，降低的是硫元素，故答案為：C，S
    （2）由于BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，因此步驟②溶液A中的溶質是氯化鋇，故答案為：BaCl2
    （3）根據復分解反應的特點，若有硫酸鋇生成，應選擇一種含有硫酸根離子的溶液和氯化鋇溶液反應，因此我們可以選擇稀硫酸、硫酸鈉溶液或者硫酸鉀溶液，故答案為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（合理即可）
    （4）根據復分解反應的特點，把BaS→BaSO4，且不生成有毒氣體，因此應該選用可溶性的硫酸鹽，故答案為：可在步驟②中加入Na2SO4溶液，過濾，洗滌后可得純凈BaSO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:29

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