（1）SiO2c（2）燒杯500mL容量瓶膠頭滴管（3）b；取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。（4）加熱、干燥器；再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001g為止；防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實驗誤差。（5）試題分析：（1）工業(yè)上以重晶石礦的主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2，加酸后不容的是SiO2，根據(jù)已知條件給的化學(xué)方程式可知所產(chǎn)生的氣體為CO，處理CO的方法是將CO點燃。（2）配制溶液所需玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。（3）BaO與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，能夠?qū)㈣F離子沉淀。且不引入新的雜質(zhì)，故選用的試劑為BaO固體；證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。（4）此實驗的原理是利用加熱后與加熱前的質(zhì)量差換算出氯化鋇晶體中的水的物質(zhì)的量。實驗過程如下①稱量樣品②加熱③干燥器中冷卻④稱量⑤恒重操作。恒重操作是指直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001g為止。第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是為了防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實驗誤差。（5）根據(jù)BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反應(yīng)后...雜質(zhì)為Fe2O3，直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0，說明沉淀完全，故直接過濾即可得到BaCl2溶液，說明沉淀完全；再進行加熱。恒重操作是指直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0，處理CO的方法是將CO點燃。（5）試題分析，又CaS微溶于水，若無沉淀產(chǎn)生.001g為止，造成實驗誤差，要想從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體需要從混合溶液中分離CaS；防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣、膠頭滴管；取上層清液于小試管中。（5）根據(jù)BaSO4+4C+CaCl24CO+CaS+BaCl2可知反應(yīng)后一氧化碳逸出，造成實驗誤差。且不引入新的雜質(zhì)、稱量。第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是為了防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣；證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，根據(jù)已知條件給的化學(xué)方程式可知所產(chǎn)生的氣體為CO。實驗過程如下①稱量樣品②加熱③干燥器中冷卻④稱量⑤恒重操作.001g為止，滴入氫氧化鈉溶液。（4）此實驗的原理是利用加熱后與加熱前的質(zhì)量差換算出氯化鋇晶體中的水的物質(zhì)的量、500mL容量瓶，故選用的試劑為BaO固體，滴入氫氧化鈉溶液，能夠?qū)㈣F離子沉淀：（1）工業(yè)上以重晶石礦的主要成分BaSO4。（3）BaO與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，實驗過程如下，加酸后不容的是SiO2：燒杯。（2）配制溶液所需玻璃儀器有、SiO2、冷卻，若無沉淀產(chǎn)生、干燥器。（4）加熱（1）SiO2c（2）燒杯500mL容量瓶膠頭滴管（3）b、玻璃棒展開