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（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:32

全部答案

（共1個回答）
  • （1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C
     高溫 
    .
     
    BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C
     高溫 
    .
     
    BaS+4CO↑；
    （2）a．加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時通入空氣使CO燃燒提供熱量，故a正確；
    b．設法將生成的BaS及時移出不能維持及應所需的高溫，故b錯誤；
    故選：a；
    （3）BaS為可溶性鹽，檢驗是否洗滌干凈即檢驗是否含有鋇離子，可用硫酸來檢驗，
    故答案為：硫酸；
    （4）①常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉化BaCO3，
    故答案為：將適齡飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液，如此操作，反復多次；
    ②用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是不需要消耗能量、不產生污染物，
    故答案為：節能，環保；
    ③將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42-反應的平衡常數為K=
    c(SO4 2-)
    c(CO3 2-)
    =
    Kw(BaSO4)
    Kw(BaCO3)
    =
    1.2×10-9
    2.4×10-10
    =0.05，
    1.00L 2.0 mol?L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4，
     BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42
     （O.210-x）mol?L-1  x mol?L-1
    根據K=
    C(SO4 2-)
    C(CO3 2-)
    =
    x
    O.210-x
    =0.05，解得：X=0.01，BaSO4被轉化的質量為0.01mol×233g/mol=2.33g，
    故答案為：2.33g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:32

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