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雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，寫出As2S3和SnCl2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在______（填“正極”或“負極”）附近逸出．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．a．小于0.5mol  b．等于0.5mol  c．大于0.5mol d．無法確定．

匿名用戶 | 2017-05-19 02:57

全部答案

（共1個回答）
  • （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應為2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S，根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，電子轉移情況如下：，
    故答案為：；
    （2）因As2S3在該反應中As元素的化合價降低，則As2S3為氧化劑，又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收，
    故答案為：As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；
    （3）由反應As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉移電子數為2×（5-3）+3×（0+2）=10，則生成2molH3AsO4時反應中轉移電子的物質的量為10mol，又原電池中正極發生還原反應，則某元素的化合價降低，由反應可知N元素的化合價由+5降低到+4，則NO2屬于還原產物，在正極生成，
    故答案為：10mol；正極；
    （4）由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，則4NO2+O2+2H20═4HNO3，氧氣的物質的量為
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    則由反應可知硝酸的物質的量為0.5mol×4=2mol，
    若硝酸完全反應，則根據電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO2的量小于0.5mol，
    故答案為：a．
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:57

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